高中会考化学必背公式 常考知识点

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中考必记的化学式

元素物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气在空气中的燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5

7.硫磺粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中燃烧良好：C+O2 点燃 CO2

9.氧气中的碳燃烧不充分：2C+O2 点燃 2CO

(2) 化合物与氧的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O

2 二、几种分解反应

13.水在直流电作用下分解：2H2O上电 2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（加少量二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定，易分解：H2CO3=H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑

几种氧化还原反应

19.氧化铜的氢还原：H2+CuO 加热 Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑

二十一.氧化铁的焦炭还原：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑

二十二.氧化铁的焦炭还原：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

25.氧化铁的一氧化碳还原：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2

单质、氧化物、酸、根据、盐的相互关系

(1) 金属元素+酸---盐+氢（置换反应）

26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2)金属元素+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

36.铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

(3) 碱性氧化物+酸---盐+水

37.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

38.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

40.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

41.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

42.氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

(4)酸氧化物+碱---盐+水

43.苛性钠暴露在空气中会变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44.烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

45.烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

46.熟石灰在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

47.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

（铝、铁很冷、浓硫酸、HNO3 中的钝化）

Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+I2=FeI2

Fe+S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

（酸性环境中的铁、不能将四氯化锡完全还原为元素锡（Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）

高二化学知识点总结

一、化学反应速率

1、化学反应如何进行

(1) 基本反应：可以一步完成的反应称为基本反应，大多数化学反应是分几个步骤完成的。

(2) 反应过程：通常写成的化学方程式是由几个基本反应组成的总反应。整个反应中由基本反应组成的反应序列称为反应过程，反应机理。

(3)不同反应的反应过程不同。同一反应在不同条件下的反应过程也可能不同，反应过程的不同导致反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1) 概念：

单位时间内反应物的减少或产物的增加可以表示反应的速度，反应速率，用符号 v 表示。

(2) 表达式：

(3) 特点

对特定反应，表示不同物质的化学反应速率时获得的数值可能会有所不同，但是每种物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中每种物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1) 反应速率常数 (K)

反应速率常数 (K) 表示单位浓度下化学反应的速率，通常，反应速率常数越大，反应越快。反应速率常数与浓度无关，受温度影响、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增加反应物浓度，阳性反应率增加，降低反应物浓度，正向反应速率降低。

提高产品浓度，逆反应速率增加，降低产品浓度，逆反应速率降低。

(3)压力对反应速率的影响

压力只影响气体，仅用于固体、液体反应，压力变化对反应速率影响不大。

压力对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压力的变化是由容器的体积变化引起的。压缩容器容积，气体压力增加，气态物质浓度增加，只是、逆反应速率增加;增加容器的体积，气压降低;气态物质的浓度降低，只是、逆反应速率降低。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

Arrhenius总结了反应速率常数与温度关系的经验公式：

其中 A 是比例因子，e 是自然对数的底，R是摩尔气体常数的数量，Ea 是活化能。

由公式可知，当Ea>0小时，提高温度，反应速率常数增加，化学反应速率增加。知道，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2) 活化能 Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。不同的反应有不同的活化能，有些是完全不同的。活化能 Ea 越高，改变温度对反应速率的影响更大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率的影响规律：

大多数催化剂可以加快反应速度，原因是催化剂可以通过以下方式参与反应，改变反应过程，降低反应活化能，有效提高反应速率。

(2) 催化剂的特性：

催化剂在反应前后不改变其质量和化学性质，可加快反应速度。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不会引起化学平衡的变化，无法改变平衡转化率。