上海化学学业水平考试合格考知识点

钠的物理性质：银白色、固体金属光泽，热的、电的良导体，柔软的、低密度、低熔点。

高中化学学术水平考试知识点总结

化学键是两个或多个相邻原子之间的强相互作用。

1.离子键和共价键的比较

键 离子键 共价键

概念 阴离子和阳离子通过静电作用形成化合物的过程称为离子键

键合方法通过获得和失去电子来实现稳定的结构

键合粒子负、阳离子原子

键合元素的活性金属与活性非金属元素之间（特殊：氯化铵、NH4NO3 等铵盐仅由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间

离子化合物：由离子键组成的化合物称为离子化合物。（必须有离子键，可能有共价键）

共价化合物：通过在原子之间共享电子对形成分子的化合物称为共价化合物。（仅共价键）

离子键形成的物质与共价键形成的物质在电子式中的结构差异：(1) 收费：为了表示电子式中离子键形成的物质的结构，应标出阳离子和阴离子的电荷;代表共价键的物质的结构不能分配电荷。(2)[]（方括号）：由离子键形成的物质中的阴离子用方括号括起来，但是，方括号不能用于由共价键形成的物质。

1、原子半径

(1) 第一个周期除外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随着原子序数的增加而减小;

(2) 同族元素自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增加。

2、元素价

(1) 第一个周期除外，从左到右的相同循环，元素的正价从碱金属+1增加到+7，非金属元素的负价从碳族-4增加到-1（氟没有正价），无氧+6价，除了）;

(2) 同一主族元素的正常化合价、负价格是一样的

(3) 所有元素均显示零价格

3、元素熔点

同一时期的元素随着原子序数的增加而增加，熔点升高的金属元素组成，降低非金属元素的熔点;同族元素从上到下，熔点降低的金属元素组成，非金属元素的熔点升高。

4、元素的金属和非金属性质（及其判断）

(1)同一周期元素的电子层数相同。因此，随着核电荷数的增加，原子越容易得到电子，从左到右降低金属丰度，非金属增加;

(2)同一主族元素的最外层电子数相同，因此，随着电子层数的增加，原子更容易失去电子，从上到下增加金属丰度，非金属递减。

高中化学学术能力考试知识点总结

物质分类、结构体、反应题目及实验基本操作

一、物质分类与转化

混合胶体

浑浊液体有机化合物物质化合物

纯物质 无机化合物 非金属元素

金属二、化学反应类型

1、四种基本反应类型：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应必须是氧化还原反应，复分解反应不能是氧化还原反应，化学反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应

自然：电子转移（增益或偏移）特性：化合价变化（判断氧化还原反应的依据）

概念：氧（氧化剂）——得到（得到电子）——下降（化合价）——也（发生还原反应）、已恢复、得到还原产物）也（还原剂）——失去（失电）

Sub)--L (化合价增加)--Oxygen (发生氧化反应、氧化、得到氧化产物）

显示方式：两线桥

丢失 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到 2e-3、物质的量

1、定义：表示一定数量粒子集合体的物理量。象征：n 个单位：摩尔 2、阿伏伽德罗常数：中所含的碳原子数。由 NA 代表。关于、粒子数与物质量的关系：公式：n=

N NA4、摩尔质量：每单位物质的物质质量。用 M 表示单位：g/mol 在数值上等于物质的配方重量

mMV6、物质的体积和数量的关系：公式：n= 在标准条件下，1 mol 任何气体的体积约为

虚拟机5、物质的质量和数量之间的关系：公式：n=

7、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压力下，相同体积的任何气态土壤包含相同数量的分子 8、物质浓度：单位体积溶液中所含溶质B物质的量。符号 CB：摩尔/升 9、物质浓度与量的关系：公式：CB=

nB V物质浓度与质量分数的关系：公式：

10、物质浓度的制备：准备前检查容量瓶是否泄漏

步：①.计算m=c×v×M ②.称重③.溶解④.转移（洗2---3次，将洗液转移到容量瓶中）⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶标签、分散系统

溶液胶体浑浊液体

1、弥散体尺寸(nm) <1nm 1nm～100nm >;100纳米 2、胶体的性质：用于区分溶液和胶体的廷德尔现象（明亮通路）、电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物：盐酸、H2SO4、硝酸、H3PO4、H2SO3 等

电解质基础：氢氧化钠、氢氧化钾、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等：碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙、BaSO4、硫酸钠、氯化钠、AgCl活性金属氧化物：Na2O、氧化钙、氧化铝、氧化锌

4、非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物 非金属氧化物：一氧化碳、二氧化碳、不、NO2、P2O5、二氧化硫、SO3 非电解质：蔗糖、酒精、甲烷

非酸性、非金属氢化物：NH3

五、物质的分离和提纯

1、过滤法：适用于分离可溶性成分，另一种不溶性固体混合物，例如：粗盐提纯2、蒸发结晶：溶剂混合物中组分溶解度的差异

3、蒸馏：适用于组分分离和互溶，不同沸点的液体混合物。喜欢：醇水分离主要仪器：蒸馏瓶冷凝器 4、液体分离：分离两种不相容的液体

5、萃取：溶质在不混溶的溶剂中具有不同的溶解度，例如：CCl4在碘水中提取碘，提取后的静态分层，上层无色下层紫红色，无酒精萃取。六、离子检测

火焰反应钠焰：黄色钾火焰：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl检测：用稀硝酸酸化，加硝酸银，会产生白色沉淀 SO4 测试:用盐酸酸化，氯化钡，会产生白色沉淀 NH4测试:加NaOH加热产气使湿红色石蕊试纸变蓝Fe试验：加入KSCN;加碱后有红棕色沉淀

铁测试：加入KSCN溶液不变色，继续加氯水变成血红色;加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红棕色。

2+3++ 2--

铝测试：当加入 NaOH 时，首先出现白色沉淀，然后随着 NaOH 过量而消失、原子结构

质子 Z 核

1、原子 ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数 = 质子数 + 中子数

3、核电荷 == 质子数 == 核外电子数 = 原子序数

4、同位素：质子数相同而中子数不同的不同原子称为1H 1H 1H 八、离子反应

1、发生条件：(1) 难溶性物质的形成（沉淀） (2) 挥发性物质（气体）的形成 (3) 难电离物质（水等）的形成

2、写步骤：⑴.写 (2).变化（可溶性和可电离的物质变为离子形式，难以溶解和难以电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式) ⑶.删除⑷.检查（电荷守恒，原子数守恒）：盐酸、H2SO4、硝酸

强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、Ba(OH)2

含钠的可溶性和易电离物质、?、NH4、NO3 的盐 除 BaSO4 外的硫酸盐 可溶性盐 除 AgCl 外的氯化物

碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全碳酸氢钠磷酸盐、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：硫化氢、H2SO3、CH3COOH、

弱碱基：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3

难溶、难电离：碳酸钙、BaCO3、BaSO4、氯化银、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 元素：氧气、H2、铁、镁、铝：二氧化碳、二氧化硫、硫化氢

氧化物：氧化钙、Fe2O3、氧化铜、SO3、P2O5、水