高三化学复习必背的知识点总结

高中化学课本知识仍需经常复习，尤其是一些化学变化、化学性质、化学反应等，首先要记住要清晰坚定，然后应用测验，下面小编为大家整理了一些高中化学学习的重要知识，大家可以参考，希望对你的学习有所帮助。

高三化学复习必记知识点汇总

物质的变化和性质

1.物质的变化：

身体变化：无变化产生其他物质。化学变化：产生其他物质的变化。

化学变化。当物质发生化学变化时，必然伴随着物理变化;身体变化，化学变化不一定同时发生。物质的三态变化（固体、液体、气体）是一种物理变化。事物，只有分子之间的间距发生变化，分子本身没有改变;当发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：产生其他物质。

2.物质的性质

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度。

化学性质:化学变化表现的性质。还原的、氧化、酸性、碱性、易燃、热稳定性。

元素的化学性质与原子最外层电子数的关系最为密切。原子最外层电子的数量决定了元素的化学性质。

(2) 物质分类

3.混合物：是两种或多种物质的混合物（或由不同的物质组成），空气，溶液（盐酸、澄清石灰水、碘、矿泉水）矿物质（煤、油、天然气、铁矿、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧的混合物是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯元素、混合物与组成元素的类型无关。也就是说，由元素组成的物质可以是纯物质，也可以是混合物，由多种元素组成的物质可以是纯物质或混合物。

4.纯元素：由物质组成。例如：水、汞、蓝矾（CuSO45H2，与水混合的冰是纯净物。名称中带有“某种化学物质”和“某种酸”的都是纯物质，是一个化合物。

5.单质：由相同（或一种）元素组成的纯物质。例如:铁氧（液氧）、氢、汞。

6.化合物：由不同（两种或多种）元素组成的纯物质。名称中含有“某种化学物质”和“某种酸”的化合物。

7.有机物（有机化合物）：碳以外的化合物（CO除外、CO2 和含碳酸盐的化合物），无机物（无机化合物）：无碳.化合物和一氧化碳、二氧化碳

8.氧化物：由两个元素组成，其中之一是氧元素的化合物。

一个.酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物 CO2，二氧化硫，SO3

大多数非金属氧化物是酸性氧化物，与水反应生成等值的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

b.碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO

大多数金属氧化物是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水后立即与水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，不与水反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH

C.注意：CO和H2O既不是酸性也不是碱性氧化物，非成盐氧化物。

9.酸：一种化合物，其中在电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子。酸溶液的pH值小于7

酸的名字最后一个字是“酸”，通常化学式的第一个元素是“H”，酸由氢和酸离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的成分，通常有两种分类方法：酸电离方程：酸 = nH+ + 酸离子 n-

一个.根据酸分子电离可产生氢离子的数量：一元酸（HCl、硝酸）、二元酸（H2SO4、硫化氢、H2CO3) 和三元酸 (H3PO4)

b.根据酸分子中有无氧原子，分为：含氧酸（H2SO4,硝酸,H2CO3，H3PO4 的名称是：一种酸，厌氧酸（HCl,H2S 名称是：氢酸）

鉴定酸（鉴定 H+）的方法是：① 加入紫色石蕊试液至红色为酸性溶液;②添加活性金属Mg、铁、Zn等有析氢

10、根据：离子化过程中产生的所有阴离子均为氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子组成。可溶性碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH）,钙(OH) 2,氢氧化钠，NH4OH氨水）它们的溶液是无色的。

有色碱（不溶于水）：红棕色氢氧化铁 (Fe(OH)3↓)、蓝色氢氧化铜 (Cu(OH)2↓)

其他固体碱基为白色。碱的名称通常有“氢氧化物”，化学式的最后一个是“OH”

可溶性碱溶液的pH值大于7，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红

可溶性碱溶液的鉴别（鉴别OH-）方法一：加入紫色石蕊试液变蓝，加无色酚酞试液至红色为碱性.方法二：加入铁盐溶液有红棕色沉淀;加铜盐溶液有蓝色沉淀为碱。

高中化学复习重要知识点

高三化学实验操作七原则

掌握以下关于操作顺序的七项原则，正确答案”;实验程序判断题》;

1."从下到上”;原则上。以Cl2实验室法为例，装配生成器序列为：放铁架→架好酒精灯→按酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶。

2."从左到右”;原则上。复杂设备的组装应遵循从左到右的顺序。上述装置的组装顺序如下：发生装置→集气瓶→烧杯。

3."插头;之后;设置”;原则上。在固定烧瓶之前塞住带有导管的塞子，为防止烧瓶固定后因用力不当将烧瓶塞紧或用力过大损坏仪器。

4."固先;原则上。在上面的例子中，固定烧瓶前应装入烧瓶中的试剂MnO2，以免在放入固体时损坏烧瓶。总之，固定前应将固体试剂加入到相应的容器中。

5."在液体后面加“”;原则上。烧瓶固定后加入药液。如上例，固定烧瓶后，应将浓盐酸缓慢加入分液漏斗中。

6.先验气密性原理（装药前）。

7.酒精灯点亮原理（所有设备安装完毕后再点亮酒精灯）。

高中化学实验中使用温度计的三种情况是什么哪些实验需要温度计

1.测量反应混合物的温度：这种类型的实验需要测量反应混合物的准确温度，所以，应将温度计插入混合物中间。

①测量物质的溶解度。②实验室制乙烯。

2.测量蒸汽的温度：这种实验，多用于测量物质的沸点，由于液体沸腾，液体和蒸汽具有相同的温度，所以只需测量蒸汽的温度。①石油的实验室蒸馏。②乙醇沸点的测定。

3.测量水浴温度：这种实验，通常只要反应物的温度保持相对稳定，所以用水浴加热，温度计插入水浴。①温度对反应速率的影响。②苯的硝化。